Skillnad på stark och svag syra

En gemensam egenskap för syror är för att de fräter. Det betyder att den kan åtgärda upp andra ämnen. Ju starkare syra desto mer fräter den. Starka syror löser upp många metaller och bildar bland annat vätgas. ett blandning från saltsyra samt salpetersyra kallas kungsvatten samt kan även lösa upp ädelmetallen guld. Syror finns ofta inom livsmedel.

Det vilket avgör styrka på syran är numeriskt värde saker.

1) Hur koncentrerad den är. detta betyder hur mycket vätska den existerar utspädd med.

2) Om detta är enstaka stark alternativt svag syra. Starka syror släpper ut alla sina vätejoner ifrån syramolekylen medan svaga syror bara släpper ut enstaka del från dem.

De tre vanligaste starka syrorna:

Dessa tre syror existerar vanliga inom skolan samt är väldigt farliga. fanns försiktig då du använder dem. bör du späda syran således glöm ej SIV-regeln. Häll Syran IVattnet.

Några svaga syror:

I naturen finns många svaga syror. Naturliga syror kallas växtsyror alternativt organiska syror.

Bild: ulleo/Pixabay License

  • Citronsyra finns nat
    Starka och svaga baser. På samma sätt som med starka och svaga syror. Jonföreningar med OH ‑-joner: starka baser Exempel: NaOH, KOH. Föreningar som reagerar med vatten och bildar OH ‑-joner: svaga baser Exempel: NH 3, CH 3 NH 2. 1 starka syror 2 Vad är skillnaden på en stark och en svag syra? Innehållsförteckning visa. Svaga syror avger endast en liten del protoner, medan starka syror avger de flesta protoner. Detta kan man se eftersom en lösning av väteklorid (HCl) i vatten leder bättre ström än en lösning med ättiksyra (HAc) med samma koncentration. 3 vad är en stark syra 4 Uppdaterad den 2 maj Starka och svaga syror är viktiga att känna till både för kemiklass och för användning i labbet. Det finns väldigt få starka syror, så ett av de enklaste sätten att skilja mellan starka och svaga syror är att memorera den korta listan över starka. 5 Postad: En stark syra är en syra som är protolyserad till %. Det är en definition. Det är så för att man har bestämt att så heter det. I en vattenlösning av en stark syra, t ex HCl, finns det bara kloridjoner och oxoniumjoner förutom vattenmolekylerna. 6 Vad är skillnaden på en stark och en svag syra? Syrans styrka eller svaghet beror på hur många av syramolekylerna som avger vätejoner när man löser syran i vatten. I en stark syra avger nästan alla syramolekyler sina vätejoner, medan i svaga syror avger ca 1/10 av syramolekylerna sina vätejoner. 7 3 starka syror 8 Olika syror är olika starka . 9 Starka och svaga baser. 10 Skillnad mellan starka och svaga syror Definition. Starkt syra: Starka syror är molekyler som helt dissocierar i sina joner när det är i vatten. Svag syra: Svaga syror är molekyler som delvis dissocierar i joner i vattenlösning. pH. Starkt syra: PH för en stark syra-lösning är mycket låg (ca pH = 1). Svag syra: PH för en svag syra. 12

    Protolys från baser

    En bas är en ämne såsom vill binda vätejoner (protoner) till sig. Precis likt med syrorna skiljer man på starka och svaga baser.

    Oxidjonen är enstaka stark bas. I enstaka vattenlösning liksom innehåller oxidjoner reagera varje oxidjon tillsammans vattenmolekyler samt bildar hydroxidjoner, OH-. Animationen nedan åskådliggör detta förlopp.



    Med formler är kapabel förloppet skrivas:

    O2- + H2OOH- + OH-


    I enstaka svag bas, som exempelvis ammoniak, reagerar bara några molekyler tillsammans med vattenmolekylerna beneath upptagande från protoner (se animationen nedan).




    Reaktionsformeln på grund av denna reaktion är:

    NH3 + H2ONH4+ + OH-


    Dubbelpileninnebär för att reaktionen kunna gå åt båda hållen.

    Som du ser bildas OH-joner då både en kraftfull och ett svag bas protolyseras. Skillnaden är för att då ett stark bas protolyseras bildas många fler hydroxidjoner än då ett svag bas protoloyseras.

    Nationellt centrum för flexibelt lärande

    Hur vet man att ett syra existerar stark alternativt svag? Hur ser man att väteatomen sitter lös?

    frågan lyder: 

    Vilken från syrorna HCl (saltsyra), HNO3 (salpetersyra), H2SO4 (svavelsyra) samt HAc (ättiksyra)
    ger upphov till högst pH-värde inom en vattenlösning? Motivera ditt svar

     

    Mina tankar:

    Det som kännetecknar en kraftfull syra existerar att den avger samtliga sina väteatomer till vattenlösning, alltså sker en fullständig protolysering. Därför kommer detta finnas fler oxoniumjoner än syra molekyler vid balans. Detta ger upphov mot en nedsänkt pH värde.

    För att enstaka syra bör vara kraftfull måste samtliga protoner protolyseras, alltså måste väteatomen sitta lös. Förstår inte hur man vet detta, hur ser man att väteatomen sitter lös? 

    Min hypotes existerar att ättiksyran (HAc) existerar den svagaste bland dessa syror då det existerar en organisk syra, dock är ej säker ifall det stämmer.

    Exempelvis vet jag att HNO3 är enstaka mycket kraftfull syra, dock förstår ej varför vätet sitter löst  när jag kollar vid intramolekylära bindning

    Syror och baser är jonlösningar. Flera baser är fasta ämnen likt behöver spädas för för att bli ett jonlösning.

    Kort repetition om syror och baser:

    pH-skalan mäter hur surt alternativt basiskt något är. enstaka neutral svar har pH 7. Lösningar under pH 7 existerar sura samt över pH 7 existerar basiska. till varje steg på skalan ökar/minskar surheten med gånger

    Baser samt syror delas upp inom starka samt svaga baser respektive syror. I starka syror delas alla molekyler upp inom joner då de löses med vätska och frigör många vätejoner, H+. Svaga syror delas bara delvis upp mot joner nära kontakt tillsammans vatten. identisk sak gäller även baser med skillnaden att dem frigör hydroxidjoner OH–. detta är massiv skillnad inom pH mellan svaga samt starka syror/baser.

    Neutralisation &#; Blandar du enstaka syra tillsammans en bas kommer ni att erhålla en neutralisation, d.v.s. för att pH-värdet närmar sig 7.

    De starka syrornas joner är:

    Det är vätejonen, H+ som gör något surt. Ju fler vätejoner, desto lägre pH. vid bilden syns hur saltsyra